Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．100℃時(shí)水的Kw=1×10-12，此時(shí)水電離產(chǎn)生的H+和OH-個(gè)數(shù)之和為2×10-6NA

B．1L0.1mol/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.1NA

C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO2-4為0.05NA

D．1molN2和3molH2在有催化劑加熱的條件下充分反應(yīng)生成2NA個(gè)NH3

Answer 1

A、100℃時(shí)水的Kw=1×10^-12，可知水中H⁺和OH^-的濃度為10^-6mol/L，但不知道水的體積，無(wú)法計(jì)算H⁺和OH^-離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為氫離子和氯離子，不存在HCl分子，故B錯(cuò)誤；
C、pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)分子式H₂SO₄可知，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的SO₄^2-數(shù)目1L×0.05mol/L×N_Amol^-1=0.05N_A，故C正確；
D、若1molN₂和3molH₂完全反應(yīng)，則生成2molNH₃，2N_A個(gè)NH₃，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N₂和H₂不能完全反應(yīng)，所以生成的NH₃數(shù)目小于2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：C．