Question

2．下列說法中正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應　
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應　
③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　
④有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大　
⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程　
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率．

• A． ①⑤⑥
• B． ②③⑤
• C． ⑤⑥
• D． ①⑤

Answer 1

分析 物質發(fā)生化學反應，必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞；化學反應的實質是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；也是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程；化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，注意增大壓強，必須改變濃度，反應速率才發(fā)生變化，以此解答．

解答 解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學反應，故①錯誤；
②普通分子間不可能發(fā)生化學反應，故②錯誤；
③增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，但濃度增大，故③錯誤；
④增大壓強，濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變，故④錯誤；
⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，分子先成為活化分子，活化分子發(fā)生碰撞，可生成新物質，故⑤正確；
⑥催化劑可降低活化能，能增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，故⑥正確．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握活化分子理論為常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，側重理論的理解和分析，題目難度中等．