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能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（　�。�

A．降低溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．增加濃度

A．降低溫度減小反應物分子中活化分子的百分數(shù)，故A錯誤；
B．使用催化劑可增大反應物中的活化分子百分數(shù)，故B正確；
C．增大壓強可使活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故C錯誤；
D．增加濃度可使活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變下列條件一定能加快反應速率的是（　�。�

A．增大反應物的量	B．升高溫度
C．增大壓強	D．減小生成物的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能增大反應速率的是（　　）

A．增大壓強	B．降低溫度
C．提高反應物濃度	D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆．往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅．加水那堆首先冒火花，發(fā)生劇烈反應，其次發(fā)生反應的是加明礬的那一堆，再次是加膽礬的發(fā)生反應，而加無水硫酸銅的那一堆最難發(fā)生反應．
（1）鋁和碘反應的方程式為______；
（2）鋁和碘反應還可以看到的現(xiàn)象是______；
（3）四堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明：①______，②______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　�。�

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間