Question

　　用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變化為3.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約為(　)

　　A．27 mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   B．54 mg

　　C．108 mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   D．216 mg

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：進(jìn)行有關(guān)計算，首先應(yīng)清楚兩極的反應(yīng)情況： 　　陽極：4OH－-4e－===O2↑＋2H2O 　　陰極沒有氫氣析出，則陰極的電極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag． 　　由于在陽極OH－的不斷被消耗，導(dǎo)致了溶液中H＋的不斷增加，增加量為：5×10－4 mol，即電子的轉(zhuǎn)移數(shù)為5×10－4 mol，則析出Ag的質(zhì)量應(yīng)為5×10－4 mol×108 g/mol＝0.054g ＝54 mg．