Question

用鐵片稀H₂SO₄反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（   ）

A．加熱	B．不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

Answer 1

B

解析試題分析：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；
B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；
C、滴加少量CuSO₄溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能。
故選B。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)。