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下列物質(zhì)中既屬于無機物，又屬于堿的是（　　）
A、Na2CO3
B、Cu2（OH）2CO3
C、CH3CH2OH
D、Mg（OH）2
考點：無機化合物與有機化合物的概念,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：有機物一般是指含有碳元素且能燃燒的化合物；無機物一般是指不含有碳元素且不能燃燒的化合物．
一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．
電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的是堿，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Na2CO3屬于鹽類，故A錯誤；
B．Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，故B錯誤；
C．CH3CH2OH含有碳元素，屬于有機物，故C錯誤；
D．Mg（OH）2電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，解答本題要掌握有機物和無機物的區(qū)別與聯(lián)系方面的知識，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烷在空氣中燃燒  ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯  ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)  ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑧溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱  ⑨甲苯制三硝基甲苯
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬消去反應(yīng)的是
 
；屬于聚合反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國著名化學(xué)家徐光憲因在稀土元素研究領(lǐng)域作出突出貢獻榮獲2008 年“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　�。�
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3．將350mL此溫度下的K2SO4飽和溶液用水稀釋至500mL．計算稀釋后溶液中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)和溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度（要有計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B、9克甲基中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA個原子
D、1mol含五個碳原子的有機物，最多形成4mol碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)進行分類：①
 
16
8
O與
 
18
8
O；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3④乙醇與乙酸 ⑤甲烷與丙烷，并對各組物質(zhì)的異同點進行分析，用數(shù)字序號回答問題：
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（3）屬于同系物的是
 
．
（4）屬于同素異形體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
 
，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是
 
．
②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是
 
．
④若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是
 
（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
 
．要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下．

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是
 
（填化學(xué)式）．
（2）第Ⅰ步操作得濾渣的成分是
 
；第Ⅱ步操作的目的是
 
．
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為
 
．
（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH為7.7．
第V步系列操作可按以下步驟進行：
操作l：加入試劑X，控制pH＜7.7
操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液
操作4：用少量無水乙醇洗滌2～3次
操作5：低溫烘干．
①試劑X是
 
；
②操作3中，說明SO42-已除干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進行）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：
             物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的△S
 
0（填“＜”或“＞”）
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=
 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
（2）生成的CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（4）已知CH4，H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol，-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應(yīng)方程式：
負極：
 
；正極：
 
．

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同步練習(xí)冊答案