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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各組離子，可以在某澄清透明溶液中大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、ClO-、Na+、H+、Cl-
C、Fe3+、H+、SO42-、I-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不能反應，可大量共存，故A正確；
B．因ClO-、H+、Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．因Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不能反應，可大量共存，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意澄清透明與溶液是否有顏色無關，題目難度不大，易漏選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為ns n np n+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，E元素的原子結構示意圖為
 
；D元素的外圍電子排布式為
 
；
（2）下列分子結構圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的非極性分子是
 
（用化學式表示）； 在③的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應生成的配合物，其化學式為
 
，該配合物中心原子通過
 
雜化方式與配位體以
 
鍵相結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置（丁）中X極附近紅褐色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�
X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 強電解質 電解質 化合物
C 膠體 分散系 混合物
D 置換反應 氧化還原反應 離子反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）
A、當混合氣體的總質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
C、反應開始至4 min時，若HCl濃度增加0.16 mol/L，則Si在這段時間內的平均反應速率為0.01 mol/（L．min）
D、該反應同時可以制備副產物鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、常壓下五種元素的單質中，Z單質的熔點最高
D、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖中所示的操作一般不用于進行物質的分離或提純的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定條件下達到平衡后，要使A的轉化率增大，可采取的措施是（　　）
A、加壓B、降低溫度
C、增大A的濃度D、升高溫度

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