Question

一定條件下硝酸銨分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為
[　　]
A．	5∶3
B．	5∶4
C．	1∶1
D．	3∶5

Answer 1

答案：A
解析：

[剖析]反應中銨離子中的氮元素化合價由－3價到0價(失去電子被氧化)，硝酸根離子中氮元素化合價由＋5價到0價(得到電子被還原)，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3． 　　[規(guī)律總結(jié)]氧化還原反應中所有的還原劑所失去的電子的物質(zhì)的量等于所有的氧化劑所得到的電子的物質(zhì)的量． 　　同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，可稱為趨中反應．如：NO與NH3反應生成中間價態(tài)的單質(zhì)N2．若無中間價態(tài)則不發(fā)生氧化還原反應．如：SO2與H2S可發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S，但SO2與濃H2SO4因之間無中間價態(tài)，則不發(fā)生氧化還原反應．