Question

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×10²³，下列說法正確的是（　�。�

• A、在標準狀況下，11.2L N₂和NO的混合氣體所含原子數(shù)為 6.02×10²³
• B、標準狀況下，32g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02×10²³
• C、0.5 mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的數(shù)目為6.02×10²³
• D、通常條件下，7.1g ³⁷Cl₂含中子數(shù)目為4.0×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氮氣和一氧化氮都是雙原子分子；
B．32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol；
C．氯化鈣溶液的體積不知，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
D．³⁷Cl₂的摩爾質(zhì)量為74g/mol，1mol³⁷Cl₂中含有40mol中子．

解答： 解：A．標況下，11.2L氮氣和一氧化氮的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣和一氧化氮混合物中含有1mol原子，所含原子數(shù)為 6.02×10²³，故A正確；
B．32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)目為2×6.02×10²³，故B錯誤；
C．沒有告訴的體積，無法計算0.5 mol/L的CaCl₂溶液中氯離子的數(shù)目，故C錯誤；
D．7.1g ³⁷Cl₂的物質(zhì)的量為：

7.1g

74g/mol

=

7.1

74

mol，含有的中子數(shù)為

7.1

74

×40×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意該氯氣的摩爾質(zhì)量不是71g/mol．