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下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（　�。�
A、用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D、強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、惰性電極電解硫酸銅依據(jù)溶液中離子放電順序和電極反應(yīng)寫出反應(yīng)的離子方程式；
B、碳酸鈉溶液顯堿性是碳酸根離子水解的原因，多元弱酸陰離子分步水解；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；
D、強堿溶液中反應(yīng)不能生成氫離子．
解答： 解：A、惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，反應(yīng)的離子方程式用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H，故A正確；
B、碳酸鈉溶液顯堿性是碳酸根離子水解的原因，多元弱酸陰離子分步水解，離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負(fù)極，失電子生成亞鐵離子，鐵作負(fù)極被氧化德爾電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、強堿溶液中反應(yīng)不能生成氫離子，強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要是電解原理．原電池原理鹽類水解的應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（　�。�
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2SO4
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D、18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
I、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有AB兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電．回答下列問題：
（l）a是電源的
 
極，寫出A中的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）濕的NaSO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應(yīng)式為
 
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
請回答下列問題：
（4）由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．上升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．縮小容器的容積 D．充入過量的H2 E．恒壓時，充入He F．從體系中分離出CH3OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時測得c（CO）=0.2mol/L，則0-4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為
 
；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”、“變小”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同壓強下，部分元素氟化物的熔點如表所示：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/℃ 1266 1534 183
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：
 
SiF4分子的空間構(gòu)型為
 
，SiF4中Si-F鍵間的鍵角
 
．（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX＞HY＞HZ
B、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HX）=10-3mol?L-1
C、滴定HY，V（NaOH）=20mL時，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL時，c（Z-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C、CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2D=CaCO3↓+2H+
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性：Ba2++OH-+H-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L．四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　�。�
A、②③④①B、②①③④
C、③②④①D、③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛有NO和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？

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同步練習(xí)冊答案