Question

將6.4g銅加入到50mL 9mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO₂和NO的混合氣體．將反應后的溶液稀釋到100mL，測得c（NO₃^-）為3mol/L．
（1）求未被還原的硝酸的物質的量；
（2）混合氣體中NO和NO₂的物質的量．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=9mol/L×0.05L=0.45mol，完全反應后剩余n（NO₃^-）=3mol/L×0.1L=0.3mol，
（1）未被還原的硝酸就是除了生成氮氧化物的硝酸；
（2）根據(jù)N原子守恒得n（NO_x）=n（HNO₃）-n（NO₃^-）_{（反應后溶液中）}．

解答： 解：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=9mol/L×0.05L=0.45mol，完全反應后剩余n（NO₃^-）=3mol/L×0.1L=0.3mol，
（1）未被還原的硝酸就是除了生成氮氧化物的硝酸，根據(jù)氮原子守恒得未被還原的n（HNO₃）=n（NO₃^-）_{（反應后溶液中）}=0.3mol，
答：未被還原的硝酸的物質的量是0.3mol；
（2）根據(jù)N原子守恒得n（NO_x）=n（HNO₃）-n（NO₃^-）_{（反應后溶液中）}=0.45mol-0.3mol=0.15mol，
答：混合氣體中NO和NO₂的物質的量為0.15mol．

點評：本題以Cu和稀硝酸反應為載體考查氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，利用原子守恒分析解答能化繁為簡，題目難度不大．