Question

下列物質(zhì)分別與36.5 g 20%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（  ）

A．Mg　　　　　　  B．MgO　　　　　　  C．Mg(OH)₂　　　　   D．MgCO₃

 

Answer 1

答案：C
提示：

由于參加反應(yīng)的鹽酸的量是一定的，所以此題可以應(yīng)用氯元素守衡的思想進(jìn)行分析，因?yàn)榉磻?yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgCl2的量是相同的，則溶液的質(zhì)量愈大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)愈小，即進(jìn)入溶液的選項(xiàng)物質(zhì)的質(zhì)量越大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。通過選項(xiàng)中物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出：氫氧化鎂所得溶液質(zhì)量最大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。A：鎂的式量最小，與鹽酸反應(yīng)所得溶液質(zhì)量最小，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。B：氧化鎂的式量小于氫氧化鎂，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氫氧化鎂的大。D：碳酸鎂的式量大于氫氧化鎂，但是碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳，實(shí)際留在溶液中的質(zhì)量是氧化鎂的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量也與氧化鎂相同，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氫氧化鎂的大。