Question

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄，較多的Cu²⁺和少量Na⁺．該工廠計劃從廢水中回收FeSO₄和金屬銅．根據(jù)下列流程圖，回答問題．

（1）a操作需要用到的玻璃儀器有

 

．
（2）加入的試劑①為

 

，要判斷所加試劑①是否過量，其操作方法是

 

．
（3）加入試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）c操作為

 

、冷卻結(jié)晶、

 

、洗滌、干燥．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：

分析：從廢水中回收FeSO₄和金屬銅，由流程可知，先加過量鐵（①），過濾（操作a），得到A溶液為FeSO₄，固體B為Cu和多余的鐵，再向B中加過量稀硫酸（②），過濾（操作b）得到的D為Cu，C中含F(xiàn)eSO₄、硫酸，最后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶（操作c）得到晶體，以此來解答．

解答： 解：從廢水中回收FeSO₄和金屬銅，由流程可知，先加過量鐵（①），過濾（操作a），得到A溶液為FeSO₄，固體B為Cu和多余的鐵，再向B中加過量稀硫酸（②），過濾（操作b）得到的D為Cu，C中含F(xiàn)eSO₄、硫酸，最后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶（操作c）得到晶體，
（1）a為過濾，需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）由上述分析可知，加入的試劑①為Fe；判斷所加試劑①是否過量，其操作方法是取少量固體B，加入適量稀硫酸溶解，然后取適量上層清液于試管中，滴加少量雙氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵過量，故答案為：取少量固體B，加入適量稀硫酸溶解，然后取適量上層清液于試管中，滴加少量雙氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵過量；
（3）加入試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）操作c為蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾．

點評：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的設(shè)計意圖，題目難度不大．