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　　某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)中得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶3，則此反應(yīng)中被還原氯元素與被氧化氯元素的質(zhì)量比為(　)

　　A．21∶5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．11∶3

　　C．3∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4∶1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省四地六校高一第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）
Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________； 
如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　��；
（2）反應(yīng)后測得Cl－的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　 ；
（3）若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　；
（4）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　    　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高一第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________； 

如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___  ________。

Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：

（1）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　�。�

（2）反應(yīng)后測得Cl－的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　 ；

（3）若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　��；

（4）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　     　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)中國千校聯(lián)盟 (www.1000mx.com) 導(dǎo)與練高考信息網(wǎng) (www.gaokao110.com) 共同打造教學(xué)精品資源共享平臺2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

　　　　　 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

　　　 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ?mol－1

　　　 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－566kJ?mol－1

　　　　　　 CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－890.3kJ?mol－1

　　　　 又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　 。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va　 ：Vb＝　　　　　 。

（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。

（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 。

（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下

①Cl—Cl→2Cl·　 ΔH= 243 kJ·mol-1

②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl　 ΔH= 4 kJ·mol-1

③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·　 ΔH= -106 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3—Cl(g)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH4的一極為原電池的　　　　　　　　　 （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　 。

（4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 ΔH=m kJ·mol-1

則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　 ， K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m　　　　 0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點到達(dá)b點，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，則CH4的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。

⑴ 在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

　方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵ 用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。

　飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化

率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成

的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　　　 。

②請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3

溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為　　　　　 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作　　　 。

⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　　 。

⑸實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在　　　　 附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在　　　 。

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