Question

下列有關Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　　）

• A、該溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存
• B、和KI溶液反應的離子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• C、1 L 0.1 mol?L^-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe
• D、和Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．Fe³⁺與C₆H₅OH發(fā)生顯色反應；
B．得失電子不守恒；
C．1 L 0.1 mol/L的該溶液中含有n（Fe³⁺）=1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量鋅可置換出鐵的質量為0.2 mol×56 g/mol=11.2 g；
D．離子方程式中離子不符合化學式的配比．

解答： 解：A．Fe³⁺與C₆H₅OH發(fā)生顯色反應，不能共存，故A錯誤；
B．Fe₂（SO₄）₃和KI溶液反應的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故B錯誤；
C．1 L 0.1 mol/L的該溶液中含有n（Fe³⁺）=1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量鋅可置換出鐵的質量為0.2 mol×56 g/mol=11.2 g，故C正確；
D．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、離子的共存，題目難度中等，明確反應的實質是書寫離子方程式的關鍵，明確離子反應的條件是判斷離子共存的關鍵，注意相關知識的積累．