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下列有關物質的分類全部正確的一組是（　�。�
 單質混合物氧化物電解質
ACu冰水混合物CuOCO2
BSO3Na2CO3雙氧水KOH
CCH3CH2OH空氣KClO3Mg
DN2濃硫酸H2OFeCl3
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：單質：只有一種元素組成的純凈物是單質；
混合物：有兩種或兩種以上物質組成的為混合物；
氧化物：由兩種以上組成的純凈物且其中一種元素是O元素的為氧化物；
電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，酸、堿和大多數(shù)的鹽、金屬氧化物、水都是電解質．
解答： 解：A．冰水混合物的成分都是水，所以為純凈物而不是混合物，二氧化碳的水溶液能導電，但電離出陰陽離子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故A錯誤；
B．三氧化硫中含有兩種元素屬于化合物而不是單質，碳酸鈉只含一種物質，屬于純凈物，故B錯誤；
C．乙醇含有三種元素，屬于化合物；Mg是單質，不是電解質也不是非電解質；氯酸鉀中含有三種元素，所以不是氧化物，故C錯誤；
D．氮氣中是只含一種元素的純凈物，為單質；濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物；水中含有兩種元素且其中一種是O元素，所以屬于氧化物；氯化鐵在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電且為化合物，所以屬于電解質，故D正確；
故選D．
點評：本題考查單質、混合物、氧化物、電解質的判斷，側重考查基本概念，明確概念的內涵和外延是解本題關鍵，注意混合物和單質既不是電解質也不是非電解質，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類的說法正確的是（　�。�
A、晶體硅、石墨都屬于單質
B、Na2O、Al2O3均為堿性氧化物
C、醋酸、純堿都屬于強電解質
D、水晶、水玻璃都屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或判斷不正確的是
 

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
標準狀況下將33.6LCO、H2的混合氣體在足量氧氣充分燃燒，生成CO2和H2O，將生成的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體，固體增加的質量為16g，則原混合氣體中CO、H2的體積比為
 
．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現(xiàn)象如圖1所示．
則①M應是電源的
 
極（填“正”或“負”）；
②該電解反應的離子方程式為
 
；
（3）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
①t1～t2這段時間內的化學反應速率V（H2）=
 
．
②若繼續(xù)通人1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2的物質的量為
 
mol．
③該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2，t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，已知Fe3+在pH=5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是（　　）
A、利用CuCO3替代CuO也可調節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果
B、步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
C、洗滌：向裝晶體的漏斗中加水至浸沒晶體，待自然流下后重復2～3次
D、某實驗需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液，則配制時需稱量CuSO4?5H2O 60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳、鋁、鐵、鈉的單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是
 
．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請分析：
①用化學方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因
 
．
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結果，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應過程中共得到的氣體的體積為
 
（標準狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？
 
（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質量為
 
． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是（　�。�
 實驗操作現(xiàn)象結論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．加入過量稀鹽酸時觀察到的現(xiàn)象是
 

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有
 

（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是
 
（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期		   
1①       
2     ②  
3③  ④ ⑤⑥ 
用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 

（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 

（3）②與⑤元素氫化物的沸點由高到低
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：
 
．

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