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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．下列措施一定能使反應速率加快的是（　　）
A．升高溫度B．加入生成物
C．縮小容器體積D．增加反應物的物質的量

分析 使反應速率增大，可升高溫度、增大濃度或氣體的壓強、加入催化劑等做法，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故A正確；
B．如生成物為固體，則增大反應物的用量，反應速率不一定增大，故B錯誤；
C．縮小反應容器的體積，濃度不一定增加，如固體、純液體，反應不一定加快，故C錯誤；
D．增加反應物的物質的量，反應物的濃度不一定增加，如固體、純液體，反應不一定加快，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查反應速率的影響，為高頻考點，題目難度不大，注意把握影響反應速率的因素，學習中注意積累，易錯點是要注意物質的聚集狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．將CH4設計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（1）B（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，則消耗KOH的物質的量為1mol．
（3）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點．使用的電解質溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4gNH3轉移的電子數目為0.6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．無論反應時間長短，最終生成的SO3一定少于2 mol
B．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率
C．達到平衡時，SO2和SO3的物質的量相等
D．該反應在較高溫度下進行，有利于提高SO3的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于電解質的是（　�。�
A．銅B．硝酸鉀溶液C．氫氧化鈉D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖：
請回答：
（1）儀器a的作用是吸收空氣中二氧化碳、水，防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結果．
（2）裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水蒸氣．
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸氫鈉的質量分數偏低的是AC．
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基（-CH3）所含電子數目為NA
B．標準狀況下，11.2L苯中含有1.5NA 個碳碳雙鍵
C．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數為3NA
D．4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應，轉移電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：羧基，C物質的結構簡式：CH3CHO．
（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有⑤；屬于加成反應的有⑧．（用反應序號填寫）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是有（磚）紅色沉淀產生．
（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6；   ②B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O；③乙烯生成聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度（寫出一種即可）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為SiO2．
（4）Cu（NO3）2晶體受熱易分解成CuO，同時產生NO2和O2，該反應的化學方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應速率的是CD（雙選，填字母）．
A．降低溫度   B．減小壓強   C．通入CO   D．加入催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設起始時CO的物質的量為1mol ），結果如圖所示：
①230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）．
②從圖中可以得出的結論是溫度越高，CO的轉化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉化率越大．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉化率為50%時，計算反應CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數（要求列出化學反應方程式，寫出計算過程，結果保留2位有效數字）

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