Question

已知2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-，將112 mL Cl₂(標準狀況)通入10 mL 1 mol·L^-1的FeBr₂溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是（    ）

A.Cl₂+2Br^-====2Cl^-+Br₂          

B.Cl₂+2Fe²⁺====2Cl^-+2Fe³⁺

C.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-    

D.2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

B

解析：由已知方程式知還原性Fe²⁺＞Br^-，根據氧化還原反應的優(yōu)先原理，Cl₂應先氧化Fe²⁺，多余的Cl₂再氧化Br^-。n(Cl₂)==0.005 mol，n(FeBr₂)=1 mol·L^-1×0.01 L=0.01 mol，因此Cl₂剛好可以完全氧化Fe²⁺。