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Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
分析：氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（熱）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NaCl），進(jìn)而計(jì)算溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比．
解答：解：令NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：4mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×[0-（-1）]，
解得：n（NaCl）=9mol，所以該溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9mol：4mol=9：4；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意電子守恒思想在解題中的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完成后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則：

(1)配平溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______Cl2+______NaOH——______NaCl+______

NaClO3+______NaClO+______

(2)反應(yīng)中的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。

(3)此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(4)已知生成0.1 mol NaClO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是________mol，若溶液的體積正好為100 mL，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆北京四中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。

　　反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

 

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