Question

在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）稀釋后的溶液pH=

 

；
（2）若a=9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）溶液c（Cu²⁺）=n（Cu），由電荷守恒可知溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），據(jù)此計算c（H⁺），代入PH=-lgc（H⁺）計算；
（2）根據(jù)N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反應后溶液}（NO₃^-），令NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、二者的物質(zhì)的量之和列方程計算．

解答： 解：（1）6.4g Cu的物質(zhì)的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol，所以溶液n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），所以溶液中c（H⁺）=c（NO₃^-）-2c（Cu²⁺）=3mol/L-

0.1mol

0.1L

×2=1mol/L，所以PH=-lg1=0，
故答案為：0；
（2）根據(jù)N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反應后溶液}（NO₃^-）=0.05L×9mol/L-0.1L×3mol/L=0.15mol，令NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.15 x+3y=0.1×2

，解得，x=0.125，y=0.025．
故答案為：0.125．

點評：本題考查氧化還原反應計算、溶液PH計算等，難度中等，注意守恒思想在氧化還原反應計算中的運用．