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硅及其化合物有許多特性，試寫出數(shù)個(gè)化學(xué)方程式表示其特性。

 

答案：
解析：

Si十4HF====SiF4↑十2H2↑

Si十2NaOH十H2O====Na2SiO3十2H2↑

SiO2＋4HF====SiF4↑十2H2O等。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息填空：
元素 W         X Y Z
原子半徑 186pm 99pm 66pm 77pm
核外電子 有4種能級(jí)不同的電子 最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 核外電子占有5個(gè)軌道 有2個(gè)未成對(duì)電子
單質(zhì)
部分
性質(zhì)		 密度：0.97g?cm-3
熔點(diǎn)：97.8℃
能導(dǎo)電		 沸點(diǎn)：-34.0℃
不能導(dǎo)電		 密度：1.43g?L-1
沸點(diǎn)：-183.0℃
不能導(dǎo)電		 熔點(diǎn)：3550℃
能導(dǎo)電
注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是
石墨
石墨
（寫名稱），上述元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是
Na+
Na+
（寫離子符號(hào)）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化學(xué)式表示）．
（3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是
b
b
（選填序號(hào)）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
（4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為
，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的．高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
 
種不同能級(jí)的電子，最外層的p電子有
 
種自旋方向．
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳
 
硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”），反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是
 
．
（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為
 
；該分子為
 
分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則a
 
b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v（SiCl4）=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
553～573K
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
1373K
Si（純）+3HCl（g）．
提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：
 
（選填2條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅及其化合物對(duì)人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是
 
；
①長江三峽水泥大壩②石英光導(dǎo)纖維③陶瓷坩堝④普通玻璃⑤硅太陽能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點(diǎn)為57.6℃，在空氣中冒白霧．制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是
 
；用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：
 
；
（4）工業(yè)上可用SiCl4（g）制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅，其反應(yīng)方程式為：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
Si3N4（s）+12HCl（g）；△H=akJ?mol（a＜0）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
；
A.3v逆（N2）=v正（H2）      B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
C．混合氣體密度保持不變      D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③在某條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2與HCl物質(zhì)的量之比為m：n；保持其他條件不變，降低溫度達(dá)到新平衡時(shí)，H2與HCl物質(zhì)的量之比
 
m：n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有
 
．
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：
精英家教網(wǎng)
①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和
 
；SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為
 
．
物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸點(diǎn)/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
（4）還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
 
．
（5）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是
 
．

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