Question

下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是（　　）

• A、K與水反應(yīng)最劇烈
• B、Rb比Na活潑，故Rb可以從Na的鹽溶液中置換出Na
• C、堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性
• D、從Li到Cs都易失去最外層一個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)

專(zhuān)題：金屬概論與堿元素

分析：A．堿金屬族元素，元素單質(zhì)的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
B．Rb能和水反應(yīng)生成堿和氫氣；
C．堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，有弱氧化性；
D．堿金屬族元素，從Li到Cs，元素失電子能力逐漸增強(qiáng)．

解答： 解：A．堿金屬族元素，金屬性最強(qiáng)的是Cs元素，所以Cs與水反應(yīng)最劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．Rb能和水反應(yīng)生成RbOH和H₂，所以Rb可不能從Na的鹽溶液中置換出Na，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬的陽(yáng)離子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以沒(méi)有還原性，有弱氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬族元素，從Li到Cs，隨著原子半徑的增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸減小，則元素失電子能力逐漸增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查堿金屬族元素性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律知識(shí)考查，靈活運(yùn)用同一主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性分析解答即可，題目難度不大．