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(6分)銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生       反應；濃H2SO4作_________劑，具有       性。在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子，生成            L SO2（標準狀況）氣體。

（6分）還原，還原，氧化，氧化，1    11.2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(6分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生       反應；濃H2SO4作_________劑，具有       性。在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成            L SO2（標準狀況）氣體。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）濃H2SO4作_________劑，具有       性。

（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol電子 ，還原了        mol H2SO4，生成       L SO2（標準狀況）氣體。

（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：            （寫出序號）

 ① 濃H2SO4   ②稀H2SO4   ③CuSO4

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省陸豐市碣石中學高一第四次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作_________劑，具有       性，氧化產(chǎn)物是       （寫化學式）。
（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H2SO4，生成       L SO2（標準狀況）氣體。
（3）Cu與SO2的還原性由強到弱的順序為：Cu    SO2（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年北京市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(6分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生        反應；濃H2SO4作_________劑，具有        性。在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成             L SO2（標準狀況）氣體。

 

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