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下列說法正確的是（　　）
A、羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式
B、乙醇的官能團是-OH，乙醇是含-OH的化合物
C、常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2L H2
D、
已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③
考點：烴的衍生物官能團,乙醇的化學性質
專題：有機化學基礎
分析：A．羥基的化學式為：-OH，羥基中氧原子周圍7個電子；氫氧根離子化學式為：OH-，氫氧根離子為陰離子；
B．乙醇由-OH和-C2H5構成，-OH是乙醇的官能團；
C．標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2L H2；
D．根據乙醇性質分析．
解答： 解：A．羥基的化學式為：-OH，氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：；
氫氧根離子化學式為：OH-，氫氧根離子為帶有1個單位負電荷的陰離子，需要標出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：；故A錯誤；
B．乙醇由-OH和-C2H5構成，-OH是乙醇的官能團，故B正確；
C．標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2L H2，常溫下，產生氫氣體積大于11.2L，故C錯誤；
D．乙醇催化氧化斷鍵部位為①③，故D錯誤，故選B．
點評：本題考察了乙醇結構和性質，羥基是乙醇的官能團，乙醇的性質由官能團羥基決定，注意斷鍵部位．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，純水中C（H+）?C（OH-）=
 
；在酸性溶液中，C（H+）（大于、小于或等于）
 
10-7 mol/L；PH
 
；在堿性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
；在中性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B、1.6gNH2-離子所含質子數(shù)為NA
C、22.4LHCI溶于水，溶液中H數(shù)為NA
D、9gD2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”提倡化工生產應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是（　�。�
A、CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C、2CH2=CH2+O2
催化劑
2
D、
催化劑
+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

22.5g某油脂皂化時需要3g NaOH，則該油脂的式量為（　�。�
A、450B、600
C、900D、300

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對空氣的密度為1.103，且有下列反應：①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F，則A、B、C、D化學式分別是A
 
 B
 
 C
 
 D
 
；并寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸是最強的酸，質量分數(shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機物易爆炸，純高氯酸的沸點是130℃．現(xiàn)有市售的70%高氯酸，為使其進一步濃縮，所采取的措施正確的是（　�。�
A、加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾
B、各儀器連接處的橡皮塞應塞緊防止漏氣
C、加入濃硫酸后再減壓蒸餾
D、加入濃硫酸后再加壓蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為（　�。�
A、x≥1.5B、x=1.5
C、x≤1.5D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連．下列有關說法中錯誤的是 （　�。�
A、X原子可能為第ⅤA族元素
B、Y原子一定為第ⅠA族元素
C、該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D、從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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