Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)量a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中共用電子對數(shù)目為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
• B． 常溫下，0.1 mol•L^-1的NaOH溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.1N_A
• C． 常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2N_A
• D． 7.8g過氧化鈉固體中陰、陽離子總數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A．在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳?xì)滏I；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子．

解答 解：A．a(chǎn)g混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子，共用電子對數(shù)目為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$，故A正確；
B．常溫下，0.1 mol•L^-1的NaOH溶液中含有OH^一的濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計算氫氧根離子數(shù)，故B錯誤；
C.14gN₂與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故C錯誤；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol陽離子鈉離子、0.1mol陰離子過氧根離子，總共含有0.3mol陰陽離子，陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．