Question

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的

A．SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物

B．用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有SO42-

D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、二氧化硅只能與HF反應(yīng)，與硫酸、硝酸等不反應(yīng)，所以不能叫兩性氧化物，錯(cuò)誤；B、濃鹽酸易揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、向溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明原溶液中存在硫酸根離子，錯(cuò)誤；D、相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明相同體積等pH的兩種酸中HA的物質(zhì)的量大，即物質(zhì)的量濃度大于HB，則HA溶液中的HA的電離程度小于HB，所以HB的酸性比HA強(qiáng)，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)，非金屬性的判斷，離子的檢驗(yàn)，電離程度的判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)2：氧族元素 試題屬性

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