Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

A．44.8L氦氣含有的電子數(shù)為4NA

B．將1molCl2通入到足量水中完全溶解，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為0.1NA

Answer 1

A．44.8L氦氣的物質(zhì)的量不一定是2mol，所以只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣所含的電子數(shù)為4N_A，題中無溫度和壓強，所以不能確定，故A錯誤；
B．將1molCl₂通入到足量水中完全溶解，一部分Cl₂和水反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以1molCl₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的量一定小于1mol，有氯氣分子存在，N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故B錯誤；
C．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量為Xmol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為Ymol，7.8g=78X+78Y，X+Y=0.1mol，1molNa₂S中含有1mol陰離子硫離子，1molNa₂O₂中含有1mol陰離子過氧根離子，所以，1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中含陰離子為1mol，故C正確；
D．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，
則生成的氯氣小于0.1mol，生成Cl₂的分子數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．