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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用硫酸酸化的三氧化鉻（CrO3）遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{綠色，用這種現象可測得司機是否是酒后駕車．反應如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反應的還原劑是（　　）
A、H2SO4
B、CrO3
C、Cr2（SO4）3
D、C2H50H
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，被還原，為氧化劑，則C2H5OH為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，被還原，為氧化劑，則C2H5OH為還原劑，被氧化生成CH3CHO．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應的特征，從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車加油站見到的油罐車上，所貼有的危險化學品標志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數天后漂白能力會增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式只能表示一個化學反應的是（　�。�
A、H++OH-=H2O
B、Cl-+Ag+=AgCl↓
C、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D、H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，下列說法不正確的是（　�。�
A、鋅是負極
B、正極析出氫氣
C、鋅片質量減小
D、溶液變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）電負性最大的元素符號
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式
 
．
（2）在下列物質中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過計算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖1，釙的摩爾質量為209g?mol-1，晶胞的密度為ρ g?cm-3，則它晶胞的邊長（a）為
 
cm．（用代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數）
（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結構如圖2所示，該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則
m
n
=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　�。�
A、50mL 0.1mol/L FeCl3溶液
B、200mL 0.4mol/L NaCl溶液
C、200mL 0.1mol/L MgCl2溶液
D、200mL 0.2mol/L KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B、中和反應都是放熱反應
C、原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過程中發(fā)生反應的離子方程式是
 
，除雜操作是加入Ca（OH）2溶液，此過程中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）酸化操作中加入的試劑a是
 
，其目的是
 

（3）酸化之后進行的操作I是
 
．
（4）測定所生產的產品中CaCl2?2H2O含量的方法是：
a．稱取0.7500g產品樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測液于錐形瓶中，用AgNO3溶液與之反應，消耗AgNO3的物質的量為1.00×10-3mol時，Cl-恰好完全沉淀．
請計算：上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數是多少？

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