Question

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。用氧化還原滴定法測定TiO₂質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：①在一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，②以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為____________________________。
（2）檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。
（3）配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（5）判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結果_______________。

若在配制標準溶液過程中，俯視定容，使測定結果___________________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。

Answer 1

 (1) TiCl₄+(2+x) H₂O== TiO₂·xH₂O+4HCl    （2分）

(2)取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^－ 已除凈。 （2分）

(3)抑制 NH₄Fe(SO₄)₂水解  （2分）     a  c （2分）

(4)溶液變成紅色   （2分）

(5)偏高 （1分）     偏低 （1分）   偏低  （1分）