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把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為（　　）
A、5：7B、7：5
C、1：2D、2：3
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為8mol、11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Fe）、n（Al），再根據(jù)Fe元素總物質(zhì)的量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x、y的值．
解答： 解：把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為8mol、11mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Fe）=n（H2）=8mol，n（Al）=
11mol×2
3
=
22
3
mol，
假設(shè)x molFeO、ymol Fe2O3，
由Fe元素守恒可知：x+2y=8
由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x+2y×3=11×2
解得x=2，y=3，
故x：y=2：3，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵，注意混合物的計(jì)算中守恒的運(yùn)用，注意運(yùn)用賦值法簡(jiǎn)化計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是
 
．
a、I-　 　　　　b、Fe3+　　 　　c、Cu2+　 　　　d、Fe2+
（2）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點(diǎn)．電池總反應(yīng)為：H2+O2+OH-═H2O+HO2-．寫出正極反應(yīng)式：
 
．
（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎剑尤際2O2反應(yīng)的離子方程式
 
．
②為測(cè)定NiSO4?nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取 2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻的化合物中，Cr（+4價(jià)）主要以CrO42-（溶液為黃色）和Cr2O72-（溶液為橙紅色）形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，能被還原劑還原成Cr3+（溶液為紫色）；鉻（+4價(jià)）化合物水溶性很強(qiáng)，而鉻（+3價(jià)）化合物水溶性很低．試回答：
用K2Cr2O7可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開車的裝置．其檢測(cè)方法的設(shè)想是
 
；現(xiàn)象是
 
；離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A、用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時(shí)，俯視刻度線
D、用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、24克鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為NA
B、18克水所含的電子數(shù)為NA
C、8克氦氣所含分子數(shù)為NA
D、3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需通電后才能進(jìn)行的是（　�。�
A、電離B、電解
C、電化學(xué)腐蝕D、金屬的化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�
①電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極
②電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
③粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+
④電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥．
A、①②B、②④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)中），溶液能與原溶液完全相同的是（　�。�
A、CuCl2（CuSO4）
B、NaOH（H2O）
C、AgNO3 （AgNO3）
D、CuSO4（Cu2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
①合金中Mg的質(zhì)量；
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
③加180mL的NaOH溶液時(shí)，求溶液中各溶質(zhì)成分的濃度．（溶液混合后，引起液體體積的變化忽略不計(jì)）

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