欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

設(shè)硫酸為二元強酸，現(xiàn)有0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加至100mL。若滴定終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），則①和②兩種情況下溶液中[H+]之比的值是

　A.10　　B.50 　　C.5×103　　D. 104

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強酸，堿為一元強堿
酸為二元強酸，堿為一元強堿
．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（一）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
 
；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（二）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
 
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
 
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高三化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

硫酸是二元強酸，在水溶液H2SO4的第一級電離是完全的，第二級電離則不完全．寫出NaHSO4的電離方程式________，但是H2SO4的第二級電離的電離程度很大，一般情況下也看作完全電離，寫出NaHCO3和NaHSO4兩溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

A到N為中學化學常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，且它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中，A是生活的必需品，其焰色反應(yīng)呈黃色；B為二元強酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質(zhì)大量用于制造導(dǎo)線和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過氧化鈉反應(yīng)也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙。

⑴A的晶體類型為         ，C的化學式為           。

⑵M的化學式為             ；若N的水溶液呈藍綠色，則M與B反應(yīng)的化學方程

式為：                                。

⑶D的濃溶液與J反應(yīng)的離子方程式為：                      。F的水溶液與過量的過氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：                                  。

⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序為              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案