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（15分）

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于。

（2）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為。

（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為 __________________ __。碘原子的價(jià)電子軌道排布式為_________________。

（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______ 。ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（5）請推測 ① HClO₄、② HIO₄、③H₅IO₆ [可寫成(HO)₅IO] 三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> （填序號）。

（6）鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為。

（15分）

（1）HF分子間形成氫鍵（2分）（2） V形（2分）

（3）[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵（2分）4s²4p⁵軌道排布式略（2分）

(4) BrI> ICl> Cl₂（2分） ICl +H₂O==HCl+HIO （2分）

（5）①②③ （2分）（6） RbCl （1分）

解析:

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

HF分子間形成氫鍵

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的實(shí)際空間構(gòu)型為

V形

．
（5）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是

MgO

．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為

2：3

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）[化學(xué)--選物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是

H＜C＜N＜O

，根據(jù)以上電負(fù)性請判斷H₂N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為

和

-3

．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為

sp²

、

sp³

．
（2）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

BrI＞ICl＞Cl₂

．I⁺₃（可看成II⁺₂）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I⁺₃的空間構(gòu)型為

V形

．多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，則A的化學(xué)式為

RbCl

．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

①②③

（填序號）．
（3）目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）₄常溫為流態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni（CO）₄屬于

分子

晶體．如圖乙配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是

（填字母編號）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．范德華力 D．配位鍵
（4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性．X元素原子的2p能級的電子排布圖為

，Y元素原子的價(jià)電子排布式為3s²，該晶體的一個(gè)晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為

MgCNi₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

HF分子間形成氫鍵

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為

V形

．
（5）鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

RbCl

．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

①②③

（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆ 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

①②③

（填序號）．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

HF分子間形成氫鍵

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為

V形

．
（5）鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

RbCl

．
II．氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)．
（1）出N₂H₆²⁺在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O

．
（2）NH₂^-的電子式為

．
（3）寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式

N₂O、CO₂

．
（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^-的構(gòu)型

直線型

．
（5）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N₅”分子碎片所帶電荷是

一個(gè)單位正電荷

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物．
（1）寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖