Question

如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　　）

A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^-→Cl₂↑+2e^-

B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-

C．通電后，O^2-、Cl^-均向陰極移動(dòng)

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

Answer 1

分析：A、電解池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、電解池中，電解質(zhì)里的陰離子移向陽(yáng)極；
D、根據(jù)石墨電極和產(chǎn)生的氣體之間的反應(yīng)來(lái)判斷．

解答：解：A、電解池的陽(yáng)極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為：2O^2-→O₂↑+4e^-，故A錯(cuò)誤；
B、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，即TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-，故B正確；
C、電解池中，電解質(zhì)里的陰離子O^2-、Cl^-均移向陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D、石墨電極會(huì)和陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致氣體一氧化碳、二氧化碳的出現(xiàn)，所以電解本身會(huì)消耗，質(zhì)量減輕，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，圖中電子的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵．