Question

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．總反應式為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　　）

• A、Zn為正極，Ag₂O為負極
• B、電解質溶液中，OH^-移向Ag₂O極
• C、原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值增大
• D、原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：根據化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應；從總反應方程式分析，氫氧根離子的物質的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極．

解答： 解：A、根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，故A錯誤；
B、原電池工作時，電解質中的陰離子移向負極，即向鋅電極移動，故B錯誤；
C、原電池工作時，正發(fā)生反應Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，該極區(qū)溶液pH值增大，故C正確；
D、原電池工作時，負發(fā)生反應Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意電極反應式的應用．