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常溫常壓時，n L某氣態(tài)烴和氧氣的混合氣體完全燃燒后，通過濃H2SO4，再恢復(fù)到原來的溫度和壓強時，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话�。假設(shè)烴完全燃燒無CO生成，則該烴可能是(    )

A.C3H6                    B.C3H8                     C.C4H6                   D.C4H8

B

當y=4時，x≤2；

當y=8時，x≤3；

當y=12時，x≤4。

只有C2H4、C3H8符合題意。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：013

常溫常壓時，n L某氣態(tài)烴和氧氣的混合氣體完全燃燒后，通過濃H2SO4，再恢復(fù)到原來溫度和壓強時，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄僭O(shè)烴燃燒后無剩余，則該烴可能是

①C2H4　�、贑3H8　�、跜3H6　�、蹸4H6　�、軨4H8

[　　]

A．①⑤
B．②③
C．①②
D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓時，n L某氣態(tài)烴和氧氣的混合氣體完全燃燒后，通過濃H2SO4，再恢復(fù)到原來溫度和壓強時，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话搿＜僭O(shè)烴燃燒后無剩余，則該烴可能是(    )

①C2H4  ②C3H8  ③C3H6  ④C4H6  ⑤C4H8

A.①⑤                      B.②③                       C.①②                    D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學方程式為

                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學方程式為

                                 。

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