Question

化學實驗中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是

 

，需用氧化劑的是

 

．（填編號）
（2）在 Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl（濃）=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反應中，

 

元素被氧化，

 

是氧化劑；并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：化學反應中，氧化劑在反應中得電子，被還原，所含元素的化合價降低，還原劑被氧化，失電子，所含元素的化合價升高，且氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，以此解答該題．

解答： 解：（1）由元素化合價的變化可知Na₂Cr₂O₇中Cr元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，CrCl₃生成Na₂CrO₄，Cr元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，
故答案為：①；④；
（2）反應Cr元素化合價由+6價降低到+3價，被還原，Na₂Cr₂O₇為氧化劑，I元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，可表示為，
故答案為：I；Na₂Cr₂O₇；．

點評：本題考查氧化還原反應知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的考查，注意從元素化合價的角度分析該類題目，難度不大．