Question

如圖所示，請根據(jù)電化學知識判斷下列說法正確的是（不考慮溶液體積的變化）（　　）

A、裝置中Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池

B、電子由Ⅱ中的Zn片流向Ⅰ中的碳棒

C、一段時間后，Ⅰ中溶液濃渡減小

D、一段時間后，Ⅱ中溶液pH減小

Answer 1

分析：II裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，則為原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，I有外接電源而作電解池，碳連接原電池負極而作電解池陰極，銅作電解池陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：A．II裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，則為原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，I有外接電源而作電解池，碳連接原電池負極而作電解池陰極，銅作電解池陽極，故A錯誤；
B．電子從原電池負極鋅沿導線流向電解池陰極碳，故B正確；
C．I中陽極為銅，陰極為碳，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，則該裝置屬于電鍍池，銅電極上溶解的銅和碳電極上析出的銅的質(zhì)量相等，則溶液中銅離子濃度不變，所以I中溶液濃度不變，故C錯誤；
D．II中，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，隨著反應的進行，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的電極反應來分析解答，注意活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應．