Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

1. A.
   c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)     
2. B.
   c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)
3. C.
   c(HA)+ c(A^-)=0.1mol/L            
4. D.
   c(Na⁺) = c(A^-)+ c(OH^-)

Answer 1

C
HA是弱酸，所以NaA水解顯堿性，但大部分A^－是沒有水解的，所以選項AB都是錯誤的，應該是c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)。C正確，符合物料守恒，D不正確，不符合電荷守恒，應該為c(Na^＋) + c(H⁺)= c(A^－)+ c(OH^－)。所以答案選C。