Question

用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，向電解池中加入0.2molCu（OH）₂恰好恢復(fù)為電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.8 mol
• B、0.4 mol
• C、0.2mol
• D、0.6mol

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電，說(shuō)明電解過(guò)程中電解的是硫酸銅和水后，繼續(xù)電解部分水，依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

解答： 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，加入0.2 mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解生成了0.2mol H₂SO₄，硫酸銅溶液電解完成后，又電解了0.2 mol H₂O，由電解的總反應(yīng)式：
2H₂O+2CuSO₄

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉(zhuǎn)移電子
                   2mol              4mol
                  0.2mol            0.4mol 
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑ 轉(zhuǎn)移電子
2mol                  4mol
0.2mol                0.4mol
所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，題目難度中等．