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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
莽草酸是合成達菲的主要原料，其結構簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、分子式為C7H8O5
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、只能發(fā)生加成反應和取代反應
D、分子中含有2種官能團
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：該物質中含有羧基、醇羥基、碳碳雙鍵，具有羧酸、醇和烯烴的性質，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．分子式為C7H10O5，故A錯誤；
B．該物質中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．該物質中還含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．該物質中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，所以有三種官能團，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有機物結構和性質，明確官能團與性質的關系是解本題關鍵，熟練掌握常見官能團及其性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50mL bmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）．下列說法正確的是（　�。�
A、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
B、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會開始溶解
C、若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3
D、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b關系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對實驗甲、乙、丙、丁的敘述不正確的是（　�。�
A、實驗甲：逐滴滴加鹽酸時，開始無明顯現(xiàn)象，然后才有大量氣泡產生
B、實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C、實驗丙：可測定膽礬晶體中結晶水的質量分數(shù)
D、實驗丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
B、乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C、若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致
D、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，左、右兩邊說明的邏輯關系正確的是（　�。�
 A 乙烯使溴水褪色
苯使溴水褪色		 均發(fā)生了加成反應
 B 用pH試紙測定某鹽酸的pH
用紅色石蕊試紙檢驗某氣體為氨氣		 試紙均需要蒸餾水濕潤
 C MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
CaCO3與稀鹽酸反應制備CO2		 均發(fā)生氧化還原反應
 D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖
蛋白質在酶的作用下生成氨基酸		 均發(fā)生了水解反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是甲、乙兩種重要的有機合成原料．下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A、甲與乙互為同分異構體
B、甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
C、在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應
D、甲與乙都能與金屬鈉反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：
（1）B中陰離子的電子式為
 
，與E組成元素相同的化合物的結構式為
 
；
（2）已知D與C反應生成1molE放出的熱量為akJ，請寫出表示D與H2SO4中和熱的熱化學方程式
 
；
（3）向FeCl2溶液中加入大量固體B，寫出反應離子方程式
 
；
（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在
 
（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，電解過程中，忽略溶液體積變化，則當溶液的pH=13時，陰極產生氣體的體積在標況下為
 
，若用F、C組成電池（熔融K2CO3做電解質）供電，電池的負極反應式為
 
，正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2
 高溫 
.
 
2Cu+2FeSiO3+4SO2．
（1）該反應中
 
元素被還原，如果在反應中生成1molCu，轉移電子數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）上述產生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種．
I、用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
①寫出上述轉化中生成NH4HSO3的化學方程式
 
（用一個方程式表示）若想提高該過程中SO2的除去速率，可采取的措施為
 
（填序號）
A．增大氨水濃度           
B．升高反應溫度
C．使氣體與氨水充分接觸    
D．通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
②25℃時0．lmol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，其原因是
 
（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為
 
．
Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2
③當n（NaOH）：n（SO2）=
 
時，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關系是
 
，向吸收液中加入NaOH可得到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的使用不涉及化學變化的是（　�。�
A、液氨作致冷劑
B、硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中
C、葡萄釀酒
D、過氧化氫溶液作消毒水

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同步練習冊答案