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根據(jù)下列原子基態(tài)時(shí)的最外層電子排布，不能確定該元素在元素周期表中位置的是

A．1s2           　　      B．3s23p1

C．2s22p6        　　　　　D．ns2np3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A
碳
碳
．
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，分子中的化學(xué)鍵
有
有
（填“有”或“無”）極性，其分子為
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
1s22s22p63s22p4
1s22s22p63s22p4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過
配位鍵
配位鍵
鍵形成的
[Cu（H2O）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
（填化學(xué)式）而顯示出的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；C原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與C形成DC2、DC3常見化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A
碳
碳
．
（2）B元素的氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，分子中的化學(xué)鍵
有
有
（填“有”或“無”）極性，其分子為
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過
配位鍵
配位鍵
鍵形成的
[Cu（H2O）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
（填化學(xué)式）而顯示出的顏色，在W元素+2價(jià)離子的水溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是
 
．
A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B．三個(gè)E原子都是sp2雜化
C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個(gè)E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為
 
．
（5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號(hào)）
 
．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
 
，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省武漢市三角路中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A           。
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為         ，分子中的化學(xué)鍵      （填“有”或“無”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低               （用化學(xué)式表示）。
（4）寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過       鍵形成的           （填化學(xué)式）而顯示出的顏色。

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