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下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B、單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF═H2↑+SiF4↑
C、石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+2Na++CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，H原子不守恒；
B．反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．硅酸鈉在水中電離，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．
解答： 解：A．往NaOH溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-═CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng)為Si+4HF═2H2↑+SiF4↑，故B錯(cuò)誤；
C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．往水玻璃中通入二氧化碳的離子反應(yīng)為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的是：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、含大量Fe3+的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、AlO2-
C、常溫下，
KW
c(OH-)
=0.1mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在飽和（NH4）2 SO4溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
；
（2）香豆素的分子式為
 
；由甲苯生成A的反應(yīng)類型為
 
；
（3）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有
 
種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有
 
種
（4）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有
 
種，其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯螨特（Benzomate）是一種用于防治紅蜘蛛的新型農(nóng)藥，一種合成苯螨特的合成路線流程圖如圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A→B反應(yīng)類型是
 
．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)名稱是
 
和
 
．
（3）化合物X的分子式為：C7H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和（CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
已知：CH2=CHCOOH
LiAlH4
CH2=CHCH2OH．
合成路線流程如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：氯氣與一定濃度的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸與氯酸鈉之比為1：2，
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）求被氧化與被還原的氯氣的質(zhì)量之比：
 
；
（3）參加反應(yīng)的氯氣與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二戰(zhàn)期間丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開德軍占領(lǐng)的祖國．為了表明一定要返回祖國的決心，他把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂型跛庀跛崤c濃鹽酸的混合物）的玻璃瓶中留了下來：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O；戰(zhàn)后玻爾從溶液中提取金，又重新鑄成了獎(jiǎng)?wù)�，下列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取金的是（　　）
A、用鐵置換
B、電解其水溶液
C、先蒸發(fā)水分后灼燒固體
D、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
5
11
C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為11：10
D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3和NaHCO3均能與酸發(fā)生反應(yīng)，HCl少量時(shí)發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成的溶液偏堿性；HCl足量時(shí)NaHCO3繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的溶液偏酸性．現(xiàn)稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中．以甲基橙為指示劑，最終產(chǎn)物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗50.0mL．如改用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物偏堿性，用上述HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗多少毫升？（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（1901-1994）．1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個(gè)謎，也許這是一個(gè)永遠(yuǎn)無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它．不管結(jié)果如何，讓我們對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)式作一番考察：
（1）它的分子式是
 
；
（2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？
 
；
（3）它是否帶有電荷？
 
；
（4）該分子中sp雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp2雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp3雜化的N原子有
 
個(gè)．

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