Question

在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則NaHSO₄溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　�。�

• A、2
• B、2.3
• C、2.6
• D、2.9

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，設(shè)出氫氧化鋇溶液、硫酸氫鈉溶液的體積，然后結(jié)合溶液的pH列式計算出二者體積之比，再計算出硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度濃度、溶液的pH．

解答： 解：pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10^-2mol，
反應(yīng)消耗的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為：0.5x×10^-2mol，
設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，
依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：10^-3mol/L，
則：

x×10-2-0.5x×10-2

x+y

=10^-3，
解得：x：y=1：4，
即硫酸氫鈉溶液的體積y=4x，
則硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度為：c（NaHSO₄）=

0.5x×10-2

4x

=1.25×10^-3mol/L，
該硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=c（NaHSO₄）=1.25×10^-3mol/L，
溶液的pH=-lg1.25×10^-3mol/L=3-lg

10

8

=3+3lg2-1=2+0.9=2.9，
故選D．

點評：本題考查了溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確分析、理解題干信息，求算出兩溶液的體積之比為解答本題的關(guān)鍵．