Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、單質(zhì)Na可通過電解NaCl溶液制得
• B、石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
• C、常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)
• D、25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．制鈉是電解熔融NaCl來制取，電解NaCl溶液制得氯氣和氫氧化鈉和氫氣；
B．從元素化合價(jià)的變化的角度分析，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑失去電子被氧化，所含元素的化合價(jià)升高；
C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，但Cl₂能與鐵反應(yīng)，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
D．25℃，Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大；

解答： 解：A．電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，得不到鈉，工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．石灰乳與Cl₂的反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，氯元素的化合價(jià)從Cl₂單質(zhì)0價(jià)，變?yōu)樯�成物次氯酸鈣中的+1價(jià)，是還原劑，變?yōu)槁然�鈣中-1價(jià)的氯，是氧化劑，所以該反應(yīng)中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．潮濕的氯氣易與鋼瓶反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，故C錯(cuò)誤；
D．在相同溫度下，Na₂CO₃較NaHCO₃溶解度大，可通過在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳溶液變渾濁驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氯、鈉的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，涉及氯堿工業(yè)原理、氯氣貯存、Na₂CO₃與NaHCO₃溶解度比較等知識點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意通過在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳溶液變渾濁驗(yàn)證Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大，題目難度不大．