Question

25℃時，某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子．下列說法正確的是（　�。�

• A、對于該溶液一定存在：pH≥7
• B、若c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），則溶液一定呈中性
• D、若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、如果c（OH^-）＜c（H⁺），則溶液呈酸性；
B、如NaOH過量較多時，可滿足；
C、根據(jù)溶液的電荷守恒分析；
D、當HA為強酸時，NaOH過量時可滿足，當HA為弱酸時，溶液為NaA時可滿足．

解答： 解：A、如果c（OH^-）＜c（H⁺），則溶液呈酸性，與溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小有關，故A錯誤；
B、如NaOH過量，且過量較多時，溶液中可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、據(jù)溶液電中性原則可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），如c（A^-）=c（Na⁺），則存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故C正確；
D、當HA為強酸時，NaOH過量時，或者當HA為弱酸時，溶液為NaA，都可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點，比較離子濃度大小時常用到溶液中的電荷守恒等方法，答題時注意體會．