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如圖是實驗室研究濃硫酸性質(zhì)的實驗，下列分析錯誤的是（　�。�
A、該實驗說明濃硫酸具有強氧化性
B、反應后試管中觀察到的白色固體CuSO4
C、該實驗產(chǎn)生的氣體不會造成環(huán)境污染，因此不需尾氣處理
D、實驗結(jié)束，將銅絲拉離液面終止反應
考點：實驗裝置綜合,濃硫酸的性質(zhì)實驗
專題：實驗題
分析：加熱條件下，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應中硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，生成二氧化硫氣體有毒，不能直接排放到空氣中，由于濃硫酸有吸水性，生成硫酸銅固體，以此解答該題．
解答： 解：A．反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，濃硫酸被還原，表現(xiàn)出氧化性，故A正確；
B．將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍色溶液，白色固體為硫酸銅，故B正確；
C．生成二氧化硫氣體有毒，不能直接排放到空氣中，故C錯誤；
D．實驗結(jié)束，將銅絲拉離液面，銅與濃硫酸不接觸，終止反應，故D正確．
故選C．
點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗現(xiàn)象的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計了一套驗證物質(zhì)化學性質(zhì)的實驗裝置（如圖），請觀察該裝置圖，完成下列問題：
（1）該實驗的目的是
 
．
（2）該實驗的涉及的化學方程式有
 
．
（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣瓶（兩個）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）
 
．
（4）實驗步驟：
①按上圖連接好儀器裝置；
②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為
 
；
③關(guān)閉
 
，（填寫K1或K2或K3）打開
 
，（填寫K1或K2或K3），用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BCl3
B、COCl2
C、SF6
D、SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出發(fā)工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是
 
．步驟②發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式：
 
．
（3）步驟⑥的名稱是
 
．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬銅在常溫下與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應，但反應的劇烈程度和部分產(chǎn)物不同，則金屬銅與濃硝酸反應的化學方程式為：
 
；金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式為：
 
．
（2））合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應的化學方程式為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O其中還原劑是
 
（填化學式），若有68g NH3參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍；當打開活塞（1）（2）時，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時，A中反應可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應為
 
．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)為9
B、電負性是所有元素中最大的
C、原子半徑是同周期元素中最小的
D、第一電離能是所有元素中最大的

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是
 
．
（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
 
，導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了
 
．
（3）濃硫酸的作用
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的化學方程式是
 
．
（7）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的分區(qū)和族
1）s 區(qū)：ns1～2～，最后的電子填在
 
 上，包括
 
，屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；
2）p區(qū)：ns2np1～6，最后的電子填在
 
 上，包括
 
    族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；
3）d區(qū)：（n-1）d1～6ns1～2，最后的電子填在
 
上，包括
 
族元素，為過渡金屬；
4）ds區(qū)：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充滿，最后的電子填在
 
上，包括
 
，過渡金屬（d和ds區(qū)金屬合起來，為過渡金屬）；
5）f區(qū)：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括
 
 元素，稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系．

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