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在0．1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液和0．1 mol·L-1的鹽酸中，水的電離程度
[     ]
A．前者大　　　
B．前者小
C．一樣大
D．無法確定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州高級中學高三第三次月考化學試卷 題型：單選題

下列說法正確的是

A．室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸等體積混合，溶液一定呈中性
B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中[來源:學.科.網]
c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0．4 mol/L HCl與0．1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中：
      c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省撫順市六校聯合體高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(    )

A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

B．250C時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省六盤水市高三六校聯合統考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)

④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

A．①④       B．②④       C．①③      D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年新課標高三上學期單元測試12化學試卷 題型：選擇題

已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36．常溫時下列有關說法正確的是（　　）

       A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

       B．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35 mol/L

       C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

       D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

 

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科目：高中化學 來源：09－10年溫州市高二下學期期末四校聯考化學卷 題型：選擇題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，

下列關系不正確的是:

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2 c(C2O42-)

B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0．1 mol·L-1K

C．c(C2O42-) > c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)

 

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