Question

(8分） t℃時,將 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,此反應放熱. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O₂ 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO₃ 的平均反應速率為                  ；平衡時,SO₂ 轉化率為              .

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是           

A.容器內壓強不再發(fā)生變化          B.SO₂ 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時間內消耗 2nmolSO₂ 的同時消耗 nmolO₂

E.相同時間內消耗 2nmolSO₂ 的同時生成 nmolO₂    F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是         

A.向容器中通入O₂      B.擴大容器的體積       

C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

 

Answer 1

【答案】

(8分）(每空1分)

(1)  0.1 mol·(L·s) ^–1； 20%   (2) A B E（3分）   (3) A C D（3分）

【解析】2SO₂(g)  +  O₂(g)    2SO₃(g)

初n:      2          1             0

△n:      0.4         0.2           0.4

平n:     1.6          0.8          0.4

（2）C：容器內的原子總數(shù)是定值，不能做為平衡判斷的標志；D：均為正反應速率，不能做為判斷標志；

（3）擴大容器的體積，反應物濃度減小，反應速率降低；恒容下通入氦氣，各物質濃度不變，反應速率不變。