Question

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺ S^2-、

AlO、、CO、SO、SO。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下所示

    (1)沉淀甲是________，生成沉淀甲的離子方程式為________。

    (2)沉淀乙是________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________。

    (3)沉淀丙是________，如何用一化學(xué)實驗來確定其成分？答：________。

    (4)氣體甲成分有哪幾種可能？答：________。

    (5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)S；2S2-+ SO32- +6H+===3S↓++3H2O  (2) Al(OH)3；Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)BaCO3，也可能有BaSO4；在沉淀丙中加足量鹽酸，若沉淀不會溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若沉淀全溶解，則僅有BaCO3。 (4)①CO2  ②H2S  ③CO2、H2S  ④SO2  ⑤SO2、CO2 (5)S2-、Na+、 SO、AlO、

提示：

根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。過量酸有氣體生成，表明溶液中可能有S2-、CO-、SO-、中的一種或幾種，這三者都不能和Ag+共存，所以沒有Ag+存在， 所以淡黃色沉淀甲為S，所以肯定有S2-和SO；溶液甲與過量的碳酸氫鉀反應(yīng)得到沉淀，則只可能是通過雙水解反應(yīng)得到，只有Al3+可以，因此沉淀乙是氫氧化鋁，氣體乙中有二氧化碳，但是Al3+不能和S2-和SO32-共存， 所以是來自 AlO，沉淀丙是鋇鹽。