Question

12．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 1 mol氮?dú)夂蚇_A個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量相等
• B． N_A個(gè)O₂分子和N_A個(gè)O₃分子的質(zhì)量相等
• C． N_A個(gè)O₂和N_A個(gè)H₂的質(zhì)量比為16：1
• D． 質(zhì)量同為16 g的O₂、O₃中都含有的氧原子數(shù)目相同

Answer 1

分析 A．氮?dú)馀c一氧化碳摩爾質(zhì)量相等；
B．氧氣與臭氧摩爾質(zhì)量不相等；
C．氧氣摩爾質(zhì)量為32g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$解答；
D．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$解答．

解答 解：A．氮?dú)馀c一氧化碳摩爾質(zhì)量相等，N_A個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)m=nM可知：1 mol氮?dú)夂蚇_A個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量相等，故A正確；
B．氧氣與臭氧摩爾質(zhì)量不相等，依據(jù)m=nM可知，N_A個(gè)O₂分子和N_A個(gè)O₃分子的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；
C．N_A個(gè)O₂和N_A個(gè)H₂的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量分別為：32g，2g，所以二者質(zhì)量比為16：1，故C正確；
D．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，則質(zhì)量同為16 g的O₂、O₃中都含有的氧原子數(shù)目相同都是$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)所含微粒數(shù)目的計(jì)算，準(zhǔn)確把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．